燒制出一把好的紫砂壺，除了適合的溫度，還需要好的「氣氛」
紫砂壺製作完成後，需要進窯經過燒制的環節。從古時起，宜興就有專門負責燒制的「窯戶」，制壺人並不參與窯燒。紫砂壺與陶器、瓷器一樣，好泥料好工藝配合好的燒窯技術，才能最終成就一把上等的紫砂壺。那麼，影響紫砂壺燒制效果的因素又有哪些呢？
1，燒成的溫度
紫砂壺燒成溫度根據泥料的不同，燒成溫度也有差別。並且，每一種紫砂泥料也並非只有一個固定的燒成溫度，而是一個合理的溫度區間。比如某一種泥料，在1150℃到1160℃之間，都能燒成，溫度的不同會導致紫砂壺的呈色有差異，但不會影響紫砂壺最終的品質。在古代，紫砂壺燒制多是用龍窯燒成，目前則以電窯、推板窯等為主。不過，無論哪種窯，燒成溫度都必須在1000℃以上才能達到國家規定的陶器、瓷器致密不滲水且吸水率在0.5%以下的要求。
2，燒制的氣氛
紫砂壺在燒制過程中，由於氧氣濃度的不同，導致燃料燃燒的程度也不同，出現的不同窯內氣氛就是燒制氣氛。
燒制氣氛分為氧化和還原兩種，氧化氣氛指的是氧氣充足，燃料可以完全燃燒。特點是溫度高，熱衝擊力大；還原氣氛指的是氧氣不足，燃料未完全燃燒，溫度低，熱衝擊力小。而之所以紫砂泥料燒成會呈現不同的顏色，就是因為泥料中的天然金屬氧化物以及其他非金屬氧化物，在不同的燒制氣氛中，發生不同的反應，最終導致紫砂壺呈現出不同的顏色。
例如，紫砂泥料中的氧化鐵，在氧化氣氛中，氧化鐵1400℃以下不會形成共熔物，而在還原氣氛中，1100℃左右就會形成液相。而紫砂壺的燒成溫度基本在1150℃—1180℃之間，所以如果是氧化氣氛中燒制，成品紫砂壺多為紅色或紫紅色；如果是還原氣氛中燒制，氧化鐵液化會使紫砂泥料呈現出紫褐色。
所以說，同樣的一把壺，用不同的溫度，不同的窯燒制，可以呈現出不同的效果。紫砂壺的製作是一種藝術創作，燒制也是一種獨特的藝術。如果有機會可以收穫一把顏色喜歡、泥料上乘、工藝一流的紫砂壺還是難得的一件事。
紫砂壺入窯燒制的過程介紹
一把手工製作成型的紫砂壺，只有入窯燒制之後，才能最終成為壺友手上的宜茶器具和紫砂藝術品。絕大多數人只對最終的紫砂成品感興趣，但沒有想過：如果沒有經過這一番艱苦的涅槃，也就沒有所謂的紫砂藝術。燒制也是技術活，在沒有電窯、推板窯、梭式窯等現代機器以前，紫砂壺的燒制幾乎全憑燒窯師傅的經驗。今天就給大家簡單介紹一下紫砂壺燒制所經歷的八個階段。
一、脫水階段
常溫～200℃，為紫砂坯體的脫水階段。這段時間內主要是排除坯體內的結合水(機械水)，要求升溫緩慢均勻。當窯溫升至105℃時，坯體內大量水分開始蒸發。為了有效而完全的排除水分，105℃時應保溫30分鐘，即30分鐘時間內窯溫始終控制在105℃左右。脫水階段必須緩慢升溫，否則坯體極易開裂或炸裂。
二、排除結晶水階段
200℃～500℃是紫砂坯體排除結晶水的階段，結晶水又叫結構水，它不同於泥料的結合水，必須在450℃-500℃時才能從高嶺土中分解，這時只要平穩的正常升溫即可。
三、石英晶型轉變階段
500℃～600℃為石英晶型轉變階段。石英在573℃時，體積增加0.84%。紫砂泥料中含有大量的石英成份，特別是段泥(或本山綠泥)含量更大。所以這一階段燒成操作要特別當心。雖然整個反應過程很快，只需短短幾分鐘時間，但如處理不當，就有可能出現坯體開裂。這一時間段必須確保窯內溫度均勻，盡可能的減少窯內各處的溫差，這是相當關鍵的。
四、氧化分解階段
600℃～1050℃，為氧化分解階段。在這階段碳酸鹽得到分解，氧化鐵、氧化錳等著色氧化物開始顯示本色。
五、燒結階段
1050℃～1200℃(這是指紫泥溫度)為燒結階段。當窯溫達到這個溫度時，尚需保溫一段時間，因紫砂壺為薄壁產品，一般保溫30分鐘。保溫的目的是為了減少窯內上下溫差。當上下溫度相同時，可以停止加溫，關閉燒嘴。
六、急冷階段
1200℃～700℃為急冷階段。這一階段窯內製品還處在熔融的有塑性的狀態，可以快速急冷而不至於開裂。採用快冷有兩個好處，一是可以縮短燒成週期，提高窯爐工作效率；二是由於急劇快冷，製品表面光澤度極好，茶壺的水色可以顯現。
七、緩慢冷卻階段
700℃～400℃為緩慢冷卻階段。這一階段很重要，操作時尤應注意。因為573℃為石英晶型轉化溫度，體積縮小0.84% ，特別是段泥(本山綠泥)壺更應當心，要確保窯內緩慢而又均勻的冷卻，否則製品極易驚裂報廢。
八、正常冷卻階段
400℃～90℃為正常冷卻階段。可快也可慢，因為此時的冷卻已不會對產品產生負面影響。
一把純手工或半手工成壺得來不易！往往一綑生泥30斤，在製成時燒不出幾把好壺，阿不拉望壺友真心珍惜！
過錳酸根氧化還原 在 Re: [高中] 電解過錳酸鉀顆粒? - 看板Chemistry - 批踢踢實業坊 的八卦
我來發表一點淺見 錯誤還請先進指正
這個實驗可分兩個部份
首先你要先知道 氧化還原反應發生在電極表面
所以不管是K+ 或 MnO4-都要先移動到電極表面才會進行反應
所以由於正負相吸 K+ 會先移動到負極 MnO4-會先移動到正極
之後才會進行下一步 所謂的氧化還原反應
所以本題是指前半部分的現象
※ 引述《xatier (阿飄先生)》之銘言：
: 高中化學題目
: - ┌─────┐ +
: ┌┤ ├┐
: │└─────┘│
: │ │
: │ │
: ╔╗ ╔╗
: ║║ ║║
: ║║ ║║
: │ ╚╝ KMnO4 ╚╝ │
: │ ..... │
: ╰──────────────╯
: 如圖，將過錳酸鉀的固體顆粒放置培養皿(裡面有水)中央，結果何種現象發生?
: A) 紫紅色向負極移動 B) 白色向正極移動
: C) 紫紅色向正極移動 D) 白色向負極移動
: Ans (C)
: =======================================
: 我寫題目時選的答案是 (A)
: 當時的想法是
: 過錳酸根為氧化劑，本身很容易還原
: 電解時還原反應發生在 陰極 (負極)
: 故選 A
: ========================================
: 另一個想法是
: 若過錳酸根本身不發生氧化還原
: 那麼本實驗相當電解水
: 陰離子(MnO4-)會往陽極(正極)跑
: 故選 C
: 究竟哪種思路才是正確的呢?
: 在此向板大們請教
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 203.68.246.97
... <看更多>